实验室制硫化氢(实验室制取硫化氢的反应原理,收集方法,反应装置。)

大学介绍 2023-06-07 04:46:37

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实验室制硫化氢

原理：用非氧化性的强酸与弱酸盐（FeS）反应，可生成硫化氢（H2S溶于水即得弱酸氢硫酸），化学反应方程式为FeS HSO（稀）=FeSO H2↑。用硫化亚铁与稀硫酸反应即可制得硫化氢气体。

硫化氢：原理： FeS H2SO4（稀）=FeSO4 H2S↑ 或FeS 2HCl=FeCl2 H2S↑ 注意：不能用强氧化性酸如浓硫酸或硝酸制硫化氢，因这些强氧化性酸可将硫化氢氧化、析出硫单质。装置：启普发生器。

原理用非氧化性的强酸与弱酸盐（FeS）反应。可生成硫化氢气（H2S溶于水即得弱酸氢硫酸）。 FeS H2SO4（稀）=FeSO4 H2S↑ FeS 2HCl=FeCl2 H2S↑ H2S气能溶于水，不能用排水法收集。

硫化氢能溶于水形成氢硫酸，因此不能用排水法收集。因硫化氢的密度比空气大，可用瓶口向上的排空气集气法收集。

盐酸（或硫酸）和硫化亚铁反应制取硫化氢：FeS 2HCl=H2S↑ FeCl2。这是实验室制法。其他制法有硫化钠、硫化钾和酸反应（由于这些固体溶于水，因此使用地较硫化亚铁少）。

途径一：硫化氢由培养基中蛋白质成份之半胱氨酸（cysteine）还原而产生。蛋白质经微生物酵素分解，形成含硫之半胱氨酸，此氨基酸经半胱氨酸脱硫酵素（cysteine desulfurase）作用失去硫原子，而自水分子加入氢形成硫化氢。

水溶液为氢硫酸，酸性较弱，比碳酸弱，但比硼酸强。能溶于水，易溶于醇类、石油溶剂和原油。用于合成荧光粉，电放光、光导体、光电曝光计等的制造。有机合成还原剂。用于金属精制、农药、医药、催化剂再生。通用试剂。

1、硫化氢：原理： FeS H2SO4（稀）=FeSO4 H2S↑ 或FeS 2HCl=FeCl2 H2S↑ 注意：不能用强氧化性酸如浓硫酸或硝酸制硫化氢，因这些强氧化性酸可将硫化氢氧化、析出硫单质。装置：启普发生器。

2、原理：用非氧化性的强酸与弱酸盐（FeS）反应，可生成硫化氢（H2S溶于水即得弱酸氢硫酸），化学反应方程式为FeS HSO（稀）=FeSO H2↑。用硫化亚铁与稀硫酸反应即可制得硫化氢气体。

3、硫化氢能溶于水形成氢硫酸，因此不能用排水法收集。因硫化氢的密度比空气大，可用瓶口向上的排空气集气法收集。

4、原理：用非氧化性的强酸与弱酸盐（FeS）反应，可生成硫化氢气（H2S溶于水即得弱酸氢硫酸）。FeS H2SO4（稀）=FeSO4 H2S↑，FeS 2HCl=FeCl2 H2S↑，H2S气能溶于水，不能用排水法收集。

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