弱酸制强酸(高中唯一一个弱酸制强酸的反应)

大学介绍 2023-07-19 23:00:06

弱酸制强酸的化学方程式1、例如：H2S CuSO4=CuS H2SO4 该反应表面看是弱酸制强酸，实质是两者发生复分解反...更多高考升学知识由小编为你整理了《弱酸制强酸》详细内容,欢迎关注我们高三知识网。

弱酸制强酸

弱酸制强酸的化学方程式

1、例如：H2S CuSO4=CuS H2SO4 该反应表面看是弱酸制强酸，实质是两者发生复分解反应，生成了难溶性的CuS沉淀，使离子浓度大大降低。

2、CuS不溶于酸反应可以进行 H2S CuSO4=CuS沉淀 H2SO4 因为常温氟化钙沉淀难溶于稀盐酸于是 2HF CaCl2==CaF2沉淀 2HCl 又比如Ag2SO4 2HCl=2AgCl H2SO4 一般盐酸低沸点挥发性酸是不能制取硫酸的但AgCl不溶于酸就可以。

3、因此，在这个反应过程中，弱酸亚硫酸确实被制成了强酸硝酸钡。这个反应的化学方程式可以表示为：2SO2 H2O - H2SO3 这个反应中使用的所有物质都是酸，但是由于它们的电离常数不同，因此它们的酸强弱也不同。

弱酸制强酸的特例是什么?

“强酸制弱酸”这条规则的条件单一，一般指在反应物和生成物都可溶的条件下，且单独只发生复分解反应（离子交换）时才行，其实质是“强电解质制弱电解质”。因此，“弱酸制强酸”其实也算不得“特例”。

非氧化还原反应的复分解反应。酸性较强的酸可以制作酸性较弱的酸，因为酸性较强的酸在水溶液里的电离程度比酸性较弱的酸要大。

只有几个特例：Cl2 SO2 2 H2O===H2SO4 2 HCl Br2也可以这样反应。其原理是氯气溶于水反应生成次氯酸（HClO）具有强氧化性，可以将有强还原性的SO2氧化为硫酸。

解析：呵呵。这是弱酸制强酸的特例。其实，为什么我们说弱酸制强酸不行呢？就像H2CO3 CaCl2=2HCl CaCO3 这个反应不可能就是因为生成物CaCO3能继续和HCl反映，到最后就什么也没有生成了，所以就是不能进行这个反应。

不一定强酸制弱酸只是一般规律，也有弱酸制强酸的特例。如：CuSO4 H2S==CuS↓ H2SO4 注：CuS是不溶于强酸的黑色沉淀。

高中唯一一个弱酸制强酸的反应

1、“强酸制弱酸”这条规则的条件单一，一般指在反应物和生成物都可溶的条件下，且单独只发生复分解反应（离子交换）时才行，其实质是“强电解质制弱电解质”。因此，“弱酸制强酸”其实也算不得“特例”。

2、事实上，弱酸能制取强酸的道理是相同的，也是使整个反应向总的离子浓度减小的方向进行，只不过是由于生成的盐的溶解度实在是很小。如：cuso4 h2s == cus（沉淀） h2so4等等。

3、类似的还有H2SO3 Cl2 H2O=H2SO4 2HCl，也是还原性强的H2SO3和氧化性强的Cl2，生成氧化性弱的H2SO4和还原性弱的HCl。你也可以认为是弱酸制出强酸，但是这不能归类到复分解的规律当中去。

4、强酸制弱酸的本质是强酸电离程度大，释放出来的H 浓度高，高浓度H 使的弱酸根离子和弱酸这个平衡被打破，朝着产生弱酸的方向移动。碳酸不具有还原性，跟HClO不能再反应。

化学中的弱酸制强酸的特例有哪些?

1、因此，“弱酸制强酸”其实也算不得“特例”。

2、生成易挥发性的酸：H3PO4(浓） NaCl (固体，加热）= NaH2PO4 HCl(g)。生成难溶的沉淀：H2S 2AgF = Ag2S 2HF。

3、电离产生的氢离子能够和，酸性较弱的酸的酸根根离子结合在一起，形成电离较难的酸性较弱的酸分子。从体系中游离出去，进而致使化学平衡向着生成酸性较弱的酸的方向移动。也就是强酸制弱酸。

4、一定条件下是可以由弱酸制强酸的，比如加热磷酸和氯化钠固体的混合物，可以制得HCl气体，这就是常说的难挥发性酸制易挥发性酸。这个反应是置换反应，是强氧化性非金属单质制取弱氧化性非金属单质。

弱酸制强酸都有什么反应

只是初高中阶段弱酸制强酸的情况相对较少。如：H2S CuSO4=CuS(沉淀） H2SO4，你举的这个例子也成立，但高氯酸和硫酸均为强酸，一般不作为例子用。

例如：H2S CuSO4=CuS H2SO4 该反应表面看是弱酸制强酸，实质是两者发生复分解反应，生成了难溶性的CuS沉淀，使离子浓度大大降低。

什么是弱酸制强酸的反应?

一般来说是氧化还原，如HClO H2SO3=H2SO4 HCl、2HClO=光照=2HCl O2↑。也有靠挥发性如浓的磷酸和卤化钠：H3PO4 NaX=△=NaH2PO4 HX↑。

从体系中游离出去，进而致使化学平衡向着生成酸性较弱的酸的方向移动。也就是强酸制弱酸。

一般说的强酸制弱酸是一种置换反应。反之不能逆向自发生成。但可以通过氧化还原反应使弱酸制备强酸。比如亚硫酸经氧化作用就可以生成酸性更强的硫酸。氧化条件也很温和。

只是初高中阶段弱酸制强酸的情况相对较少。如：H2S CuSO4=CuS(沉淀） H2SO4，你举的这个例子也成立，但高氯酸和硫酸均为强酸，一般不作为例子用。

如果是氧化还原反应，就不一定了，如Cl2 H2SO3 H2O=2HCl H2SO4。其实到了高二，就会发现，复分解反应也不一定遵循强酸制弱酸，如H2S CuSO4=CuS H2SO4，这是因为硫化铜的溶解度太小了，难溶于强酸。

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