高中化学离子方程式(高中化学,求这5个离子方程式)

招生计划 2024-05-21 23:00:12

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高中化学离子方程式

高中化学选修四所有离子方程式

碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。如CuO与盐酸的反应：CuO 2H =Cu2 H2O 有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H 和酸根阴离子(HSO4-除外)。

离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示同一类型的离子反应。例如，H OH-=H2O可以表示许多强酸跟强碱的中和反应。多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色，二性，三特殊，四反应。书写离子方程式，首先要判断反应是否属于离子反应。

Al3 2Ba2 2SO42- 4OH-==AlO2- 2BaSO4↓ 2H2O KAl(SO4)2和Ba(OH)2 1：1反应 2Al3 3Ba2 3SO42- 6OH-==2Al(OH)3↓ 3BaSO4↓ 方法：先确定反应物物质的量之比，再根据离子的反应实质确定参加反应的离子的物质的量关系。

离子方程式的书写及判断正误的方法高考展望：离子方程式的书写及判断正误是历年高考中必考的试题之一。主要以选择题形式出现。重点考查客观性原理、等电性原理、书写规则和规范原则。不过，也要注意反应物的物质的量之间的关系，哪种反应物过量的问题。

离子反应方程式中系数处理：方程式两边各物质前的系数含有公约数可以削掉，例如：Ba(OH)2 2HCl=BaCl2 2H2O写成离子形式为：2H＋ 2OH-=2H2O，所以“2”可以去掉，离子方程式为H＋ OH-=H2O。只在部分物质的系数有公约数则不能去掉。

高中化学的离子方程式总结介绍

高中化学的离子方程式总结碱与酸酐的反应多酸的酸酐与碱反应，酸酐少量生成正盐，酸酐过量生成酸式盐。 CO2与NaO 少量CO2：CO2 2OH-==CO32- H2O 过量CO2：CO2 OH-==HCO3- 此外，当CO2通入NaAlOCa(ClO)Na2SiO3等溶液中时，CO2少量生成碳酸盐，过量生成碳酸氢盐。

离子方程式，即用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。是指可溶性物质可拆的反应。离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示同一类型的离子反应。例如，H OH-=H2O可以表示许多强酸跟强碱的中和反应。多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色，二性，三特殊，四反应。

原因：写离子反应的前提是在水溶液中或熔融状态下进行的反应，固体与固体的反应尽管是离子反应，只能写化学方程式，不写离子方程式。正确：2NH4Cl Ca(0H)2 CaCl2 2NH3 2H2O(化学反应方程式) 非电解质不拆蔗糖、乙醇等大多数有机物是非电解质，在书写离子方程式时均不能拆开，应写分子式。

注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2 、Fe3 、Cu2 、MnO4-等离子，酸性(或碱性)则应考虑所给离子组外，还有大量的H (或OH-)。

．书写离子方程式需注意的事项 (1)固体间反应无离子方程式。如：NH4C1与Ca(OH)2固体混合物共热制NH3。(2)浓H2SO4与固体物质(NaCl、Cu等)反应无离子程式。(3)Na2O2在水里不能拆成Na 和O-，而是以化学式Na2O2表示 (4) 弱酸、弱碱、单质、氧化物、沉淀、气体在离子方程式中一律写成化学式。