高中化学常见离子反应(高中常见离子方程式的化学方程式.)

高考新闻 2022-03-09 22:34:15

高中化学常见离子反应

（1）银离子加入盐酸或者是可溶性氯化物（如氯化钠），产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸。（2）铁离子加入硫氰化钾溶液，溶液呈红色。其中，硫氰化铁是一种红色络合物。,下面高三网小编为你整理了详细内容,欢迎浏览了解。

离子

化合物在溶液里或者是熔融状态下，有离子参加或生成的反应，叫做离子反应。下面是一些关于离子反应的知识点，供大家查阅。

高中化学常见离子反应

（1）银离子

加入盐酸或者是可溶性氯化物（如氯化钠），产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸。

（2）铁离子

加入硫氰化钾溶液，溶液呈红色。

其中，硫氰化铁是一种红色络合物。

（3）铵根离子

加入氢氧化钠溶液，加热，有气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

（4）氯离子

加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸。

（5）碳酸根

加入盐酸，产生无色无味的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。

（6）硫酸根

先加入过量的稀盐酸，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀。

离子方程式的书写

1、离子反应：指在溶液中(或熔化状态下)有离子参加或离子生成的反应。

2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。

3、离子方程式的书写：

(1)书写规则：

①单质、氧化物、不溶物、难电离的物质(弱酸、弱碱及水等)不能拆开来写。如Cl2、Na2O等不可以拆开写成Cl-、Na+、O2-;BaSO4不可以拆开写成Ba2+、SO42-形式。

②易溶于水，易电离的物质的离子符号的改写同电离方程式中的离子形式。如NaHCO3改写Na+、HCO3-;NaHSO4应改写Na+,H+,SO42-

③微溶物，若出现在反应物中一般改写成离子符号(悬浊液除外);若出现在生成物中一般不改写。

④固体与固体物质反应不写离子方程式。如实验室制取NH3的离子方程式为：

⑤浓H2SO4、浓H3PO4一般不拆开写成离子形式;HCl、HNO3无论浓稀，均应改写成离子符号。如Cu片与浓H2SO4反应的离子方程式为：

(2)书写步骤(以CuSO4溶液与BaCl2 溶液反应为)

①写出反应的化学方程式：

②把易溶于水、易电离的物质拆开写成离子形式，难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式来表示。上述化学方程式可改写成：Cu2++SO42+Ba2++2Cl-=Cu2++2Cl-+BaSO4↓

高中化学常见离子反应(高中常见离子方程式的化学方程式.)化合物在溶液里或者是熔融状态下，有离子参加或生成的反应，叫做离子反应。下面是一些关于离子反应的知识点，供大家查阅。高中化学常见离子反应（1）银离子加入盐酸或者是,更多离子请查看上面介绍的具体内容。

高中常见离子方程式的化学方程式.

问：Fe（OH）与HCL反应石灰石与盐酸反应电解氯化钠的水溶液金属钠与水反...详细

高中化学离子反应

答：由于CaCO3难溶于水，故写离子方程式时不应拆开。当盐酸过量时，CaCO3全部反应完： CaCO3 + 2H+ ==Ca2+ + H2O + CO2↑ 当盐酸不足时， 1）若盐酸不足碳酸钙的一半，则不产生气体： CaCO3 + H+ ==Ca2+ + HCO3- 2) 若盐酸物质的量小于碳酸钙物质的...,详细

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